常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
商物理性质化学性质检验方法氮的成键特征和价键结构键型形成共价键形成配位键氧化态-吉布斯自由能图制备方法实验室制法深冷空分制氮变压吸附制氮与氮气纯化装置相组合氮气纯化方法（工业规模）加氢除氧法。加氢除氧、除氢法。碳脱氧法。膜分离空分制氮与氮纯化装置相组合氮的用途氮气在汽车上的作用使用注意事项毒性与防护消防应急措施与防护应急措施氮气安全技术说明书 物理性质 氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
化学性质 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中Z稳定的，氮气的相对分子质量是28。
N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的Z优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。
氮气结构式
而且氮气不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。检验方法 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（微黄色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）本反应为水解反应 反应方程式：3Mg＋N2＝点燃＝Mg3N2（氮化镁）；Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2＋2NH3↑氮的成键特征和价键结构 由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。
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